__________________。
（4）保持容器内气体压强不变，向其中充入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率
__________，理由是_______________________________________________________。
6某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
所用HNO3的浓度为100molL、200molL，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温
度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为250mL、大理石的用量为1000g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验TK大理石规格HNO3浓度
编号
molL
实验目的
①298
粗颗粒
200
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
②
（Ⅱ）实验①和________探究
温度对该反应速率的影响；③
（Ⅲ）实验①和________探究
④
大理石规格（粗、细）对该反
应速率的影响。
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
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1
1
1
1
依据反应方程式2CaCO3＋HNO32Ca（NO3）2＋2CO2↑＋2H2O，计算
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1C
解析：影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图像中a反应最快，浓度较大、温度较高，应为粉末状。
2C
高温、高压
解析：合成氨的反应方程式为：N2＋2H3
2NH3，利用相关物质化学计量数的
催化剂
关系，均转化为以N2表示的反应速率：A项v（N2）＝005mol（Lmi
）B项v（N2）＝02mol（Lmi
）D项v（N2）＝01mol（Lmi
）综合比较，C项反应速率最大，该反应所处的温度最高。
3B解析：盐酸与足量CaCO3反应，产生CO2的量相同，但Ⅰ中CaCO3是块状，Ⅱ中用的是粉
末，故Ⅱ中化学反应速率大，用时短，故B项正确。4（1）研究反应物I－与S2O28－的浓度对反应速率的影响（2）293s（3）A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反
比）解析：由①和②知：c（I－）由0040molL—→0080molL，t由880s—→440s由①和⑤知，c（I－）由0040molL—→0120molL，t由880s—→8830s＝293s温度越高，化合反应速率越快，而由20℃～40℃，显色时间t2应该比220s短，所以
选A。5（1）加快增大反应物氢气的浓度，反应速率加快（2）不变反应物的浓度不变，反应速率不变（3）减慢保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢（4）不变保持压强不变，向其中充入1molH2和1molI2，反应物浓度不变，反应速
率不变解析r