2020年高考化学“电化学”知识点总结一、原电池：（一）概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。（二）组成条件：1两个活泼性不同的电极2电解质溶液3电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路（三）电子流向：外电路：负极导线正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。（四）电极反应：
f以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Z
－2e＝Z
2＋（较活泼金属）正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Z
2HZ
2H2↑（五）正、负极的判断：1从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。2从电子的流动方向：负极流入正极3从电流方向：正极流入负极4根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极5根据实验现象：
f（1）溶解的一极为负极（2）增重或有气泡一极为正极二、化学电池（一）电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池（二）化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置（三）化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池1一次电池常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等2二次电池（1）二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
f（2）电极反应：铅蓄电池
放电：
负极（铅）：Pb－2e＝PbSO4↓正极（氧化铅）：PbO2＋4H＋2e＝PbSO4↓＋2H2O
充电：阴极：PbSO4＋2H2O－2e＝PbO2＋4H阳极：PbSO4＋2e＝Pb两式可以写成一个可逆反应：PbO2＋Pb＋2H2SO42H2O
2PbSO4↓＋
（3）目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
3燃料电池
（1）燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池
f（2）电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。
①当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2－4e4H正极：O2＋4e4H2H2O
②当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2＋4OH－4e＝4H2O正极：O2＋2H2O＋4e＝4OH
另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反应式为：
负极：CH4＋10OH－－8e＝CO32＋7H2O；正极：4H2O＋2O2＋8e＝8OH。电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3r