AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，则放电时负极Al的电极反应式为。；若滤液I中仅通入CO2，会生成，从而导致。（3）用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH42SO4代替（4）滤液I中的阴离子有OH和
12（15分）实验小组探究碳与浓硝酸的反应，进行下表中的实验：实验操作a．用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸，加热。b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。实验现象
（1）能证明浓硝酸表现氧化性的实验现象是。（2）反应产生的热量会使少量浓硝酸发生分解反应，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是。（3）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。甲同学认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；
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f同学乙猜测NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃烧。他们设计了以下实验验证猜想。Ⅰ制取NO2气体①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图夹持仪器略。
②NaOH溶液的作用是；该反应生成两种物质的量相等的正盐，反应的化学方程式为。Ⅱ木炭在NO2气体中燃烧。实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式。②分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验并说明理由：。③由上述实验推断“液面上木炭迅速燃烧，发出光亮”的现象产生的原因为：。
参考答案
1D2B3C4D5A6C7B8B
9（17分）（1）苯甲醛（2）加成；酯化或取代
（3）
（4）
5
f（5）
（6）（3分）
10（12分）（1）2Cu2S3O2
高温
2Cu2O2SO2
（2）HSO2H2O2HSO3（3）增大接触面积，升高温度，增大Fe2SO43浓度，通入氧气等等。（4）H2O2将Fe氧化为Fe，反应速率加快；或者H2O2参与了Cu2S的氧化。（6）①②温度升高，过氧化氢分解
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11（14分）（1）CaO（2）NH4H2ONH3H2OH（3）加入（NH42SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少（4）NO3、CO32、HCO3（5）2Al6H2O2AlOH3↓3H2↑（6）Al－3e＋7AlCl44Al2Cl7电解
CaHCO32
12（15分）（1）有大量红棕色气体生成（2）O2（3）Ⅰ①（3r