液反应SO2
2H2
S3S↓2H2
O还原性
O2
2SO2
O
2
V2O5△
2SO3
Cl2H2OCl2SO22H2O2HClH2SO
4
漂白性可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物
2三氧化硫
1SO3与水的反应SO3H2OH2SO4反应放出大量的热。2SO3是酸性氧化物它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。3酸雨及其防治
1形成酸雨的物质为氮的氧化物、硫的氧化物。
2大气中SO2主要来自等燃料的燃烧的冶炼、工业排放的废气。3酸雨的防治措施对燃烧产生的酸性物质加以控制改变能源结构开发和利用清洁能源。
【每日一问】有两瓶经过Cl2和SO2漂白的品红溶液如何通过简单实验鉴别将等量Cl2
与SO2通入品红溶液漂白性是否增强
无色
有刺激性气味
有毒
比空气大
易溶于水
煤、石油含硫矿石硫酸
f提示加热恢复红色的是经过SO2漂白的品红溶液否则是Cl2漂白过的品红溶液。将等量Cl2与SO2通入品红溶液漂白性会消失因为两者发生反应生成了H2SO4和HCl。
化学每日必背二十九无机非金属篇九、硫酸及硫酸根离子的检验
1硫酸的物理性质
挥发性难挥发溶解性浓H2SO4与水以任意比互溶溶解时可放出大量的热浓H2SO4
稀释的方法是。
2硫酸的化学性质
1稀H2SO4具有酸的通性。2浓H2SO4的特性
①吸水性常用作干燥剂不能用浓硫酸干燥的气体有。②脱水性浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去例如
C2H5OH——→浓H2SO4
170℃
CH2CH2↑H2O。③强氧化性a与金属的反应
浓H2SO4氧化Cu的化学方程式为。b与非金属的反应
加热条件下浓H2SO4氧化C的化学方程式为。3SO2
4的检验【每日一问】实验需要用浓H2SO4用一种简单的方法确定一瓶H2SO4是否是浓H2SO4
将浓H2SO4沿器壁或玻璃棒慢慢注入水中并不断搅拌碱性气体如NH3还原性气体如H2S、HI等Cu2H2SO4浓△
CuSO4SO2↑2H2OC2H2SO4浓△
CO2↑2SO2↑2H2O
检验SO2
4的正确操作是待测液——→盐酸酸化取清液——→BaCl2溶液
有无白色沉淀即可确定是否存在SO2
4。【每日一问】方法一取少量蒸馏水向其中加入少量试样硫酸如能放出大量热则为浓H2SO4无明显变化则为稀H2SO4。
f方法二取少量试样向其中投入铁片若产生大量气体则为稀H2SO4Fe2HFe2H2↑若无明显现象钝化则为浓H2SO4。
方法三用玻璃棒蘸取试样在纸上写字立即变黑浓H2SO4的脱水性者为浓H2Sr