一、碳和硅
1C、Si的化学性质
1碳单质的化学性质常温下不活泼在高温条件下有强。①可燃性。
②还原性a与Fe2O3反应的化学方程式b与CO2反应的化学方程式c与水蒸气反应的化学方程式d与浓H2SO4反应的化学方程式。2硅单质的化学性质常温下化学性质不活泼但能与、、反应。①与氢氟酸反应的化学方程式。②与烧碱溶液反应的离子方程式。2工业制法制粗硅与提纯粗硅的反应
3硅的用途①作为材料②生产③制造。【每日一问】硅可用作半导体材料是否可用于解释元素周期性变化的规律
11还原性。①2CO2点燃2CO、CO2点燃
CO2。②a3C2Fe2O3高温4Fe3CO2↑bCCO2高温
2COc与水蒸气反应的化学方程式CH2Og高温
COH2
d与浓H2SO4反应的化学方程式C2H2SO4浓△
CO2↑2SO2↑2H2O。2F2、氢氟酸、强碱。①Si4HFSiF4↑2H2↑。②Si2OH
H2OSiO2
32H2↑。
2
3①作为半导体材料②生产硅合金③制造太阳能电池。
【每日一问】可以硅位于金属和非金属的分界线附近性质上由金属逐渐过渡到非金属即有金属的性质又有非金属的性质。
f二、二氧化硅和二氧化碳
物质二氧化硅
二氧化碳结构空间立体网状结构无分子式
结构为直线型化学性质
①与水反应不反应CO2H2O
H2CO3
②与酸反应只与氢氟酸反应
不反应
③与NaOH
溶液反应
CO2少量CO2过量
④与盐反应
如与Na2CO3反应
如与Na2SiO3反应
⑤与碱性氧化物反应如与CaO反应
如与Na2O反应
⑥与碳反应
【每日一问】盛放碱液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞氢氟酸为什么不能用玻璃瓶
③SiO22NaOHNa2SiO3H2O
CO2少量CO22NaOHNa2CO3H2OCO2过量CO2NaOHNaHCO3
④SiO2Na2CO3高温
Na2SiO3CO2↑Na2SiO3H2OCO2不足H2SiO3↓Na2CO3或Na2SiO3H2O2CO2足量H2SiO3↓2NaHCO3⑤SiO2CaO高温CaSiO3Na2OCO2Na2CO3⑥SiO22C高温
Si2CO↑CO2C高温
2CO
【每日一问】提示玻璃中含有SiO2SiO2能够与碱液缓慢反应带玻璃塞的玻璃试剂瓶一般都是磨砂口的接触非常严密接触碱液时间长了会生成具有黏合性的Na2SiO3水溶液从而使瓶塞与瓶颈黏在一起不易分开。氢氟酸会与二氧化硅反应只能用塑料瓶。
f三、硅酸、硅酸盐和无机非金属材料
1硅酸固体不溶r