理想气体，在恒外压0987p下由400K，2p等温膨胀到0987p，体系对
环境作功
kJ。
35mol单原子理想气体的HTp＝
J／K。
4任何宏观物质的焓H都一定
其内能U，因为
；对于等温理想气体反
应，分子数增多的ΔH一定
ΔU，因为
。
5理想气体恒温可逆压缩，ΔU
0，ΔH
0。
6设H2为刚性分子并可视为理想气体，电子处于基态，其Cv，m＝
Cp，m＝
以气体常数表示之。
7从统计热力学观点看，功的微观本质是
；；热的
微观本质是
。
8在
条件下，QV△U；在
条件下，Qp△H。
三简述题第二章
3
f1dU＝UTVdT＋UV－TdV，由于UTV＝CV，故前式可写作dU＝CVdT＋UVTdV又因CVdT＝δQ，故前式又可写作dU＝δQ＋UVTdV。将这个公式与dU＝δQ－pdV比较，则应有UVT－p。这个结论是错误的，试说明何以是错误的。
2理想气体经等温可逆变化，ΔU0，所以Q＝W＝
RTl
V2V1，这里热Q和功W的值决定于始终态的体积，所以Q和W也具有状态函数的性质。这说法对吗？为什么？
3当热由体系传给环境时，体系的焓是否一定减少？4某山脚下的大气压力为p，而在山顶上的压力下降12，能否在山腰上架风车用压力差来推动作功？为什么？5下列理想气体p－V图中，A→B是等温可逆过程，A→C是绝热可逆过程。若从A点出发：经绝热不可逆过程同样到达V2，则终点D在C点之上还是在C点之下？为什么？
6下列理想气体p－V图中，A→B是等温可逆过程，A→C是绝热可逆过程。若从A点出发：经绝热不可逆过程同样到达p2，则终点D在C点之左还是在C点之右？为什么？
7在一个玻璃瓶屮发生如下的反应：H2g＋C12ghv→2HClg。反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体都可看作理想气体，因为理想气体的U＝fT，所以该反应的ΔU＝0，这样判断错在哪里？
8反应N2g＋3H2g→2NH3g，以N2：H2＝13的投料比通过合成塔，在压力为p温度为T1时，测得反应热为ΔrH1。保持压力不变，温度升高到T2时，测得热效应为ΔrH2。若用基尔霍夫公式计算，发现计算值与实验值不符，这是什么原因？
9任一气体从同一始态出发，经一等温可逆过程和一等温不可逆过程到达同一终态，因WR＞WIR，所以QR＞QIR。这结论对不对？为什么？
四计算题第二章
11mol单原子理想气体，始态为p1＝202650Pa，T1＝273K，沿可逆途径pV＝K常数至终态，压力增加一倍，求：V2、T2、ΔU、ΔH和W。
21mol单原子分子理想气体，始态p1＝2×101325Pa，T1＝273K，沿可逆途径pV＝K常数至终态p2＝4×101325Pa。计算此途径的Q、W及气体沿此途径的摩r