专题八
化学平衡
【考纲展示】1了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3了解化学平衡建立的过程。了解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应平衡的影响，认识其一般规律。4理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单计算。5了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。6以上各部分知识的综合应用。【知识网络】知识网络表示方法：vct单位：molLs或molLmi
公式法简单计算化学计量数之比法
影响因素内因：反应物的结构、性质浓度：c增大，v增大压强：P增大，v增大温度：T升高，v增大催化剂：使用催化剂一般加快反应速率
化学反应速率与化学平衡
外因
化学平衡
概念：可逆反应，条件一定，v正v逆特征：逆、等、动、定、变化学平衡移动原因：外界条件变化，正、逆反应速率不同程度改变结果：再次v正v逆，各组分百分含量又不变方向v正v逆，平衡正向移动v正v逆，平衡逆向运动温度浓度压强勒夏特列原理
影响因素
化学平衡常数
表达式：对于mA（g）
B（g）pC（g）qD（g）Kcp（C）cq（D）cm（A）c
（B）影响因素：只与温度有关，与反应物、生成物浓度无关判断可逆反应进行的程度应用判断可逆反应进行的方向求反应物的转化率
要点扫描一、化学平衡常数及反应物的转化率1化学平衡常数对于一般的化学反应：mA（g）
B（g）为：K＝
pqc（C）c（D）m
c（A）c（B）
pC（g）qD（g）在一定温度下，平衡常数
用心
爱心
专心
1
f平衡常数的意义在于：（1）化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，其正反应进行程度越大，该反应进行的越完全，反应物转化率越大；利用K可以判断反应的热效应，若升高温度K增大，则正反应为吸热反应，反之正反应为放热反应。（2）利用浓度积Q（Q为起始生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值）和K比较，可判断可逆反应进行的方向：QK时可逆反应达到化学平衡状态；Q＞K时，可逆反应向逆反应方向进行；Q＜K时，可逆反应向正反应方向进行。注意：（1）平衡常数的表达式可以是多种，与化学方程式的书写形式有关，如化学方程式配平的系数是分数时，其平衡常数表达式与正常配平的化学方程式的化学平衡常数表达式不同的。（2）对于同一个可逆r