目反而增加。
3解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。4判断离子共存的规律：离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应，各离子浓度不会降低。离子反应发生的条件就是离子不能大量共存的原因：即离子之间若能发生反应则不能共存，若离子之间不发生反应则能大量共存。①离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共存：如Fe2与S2，Ca2与PO4Ag与Cl、Br

3
、
CO32，
、I

；Ba2与SO4、
2
2CO32、SO32；Fe3与OH，Ca2与SO4等。
②离子结合生成气体物质不能大量共存：如H与（加热）。
CO32、SO32、S2等；

NH4与OH
③结合生成难电离物质的离子不能大量共存：如H与OH，H与ClO、S
2
，NH4与

OH常温等。
④发生氧化还原反应的离子不能大量共存：如Fe3与S2、I，M
O4与I，NO3H与Fe2等21世纪教育网⑤弱酸的酸式酸根离子不能与H、OH存。⑥一组特殊离子：Fe3与SCN不共存。这类问题往往有一定的附加条件限制：（1）注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液（H）、碱性溶液OH、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、cH1012molL1的溶液、由水电离出cH1012molL1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH＝13的无色溶液中等。（2）注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3黄色、Cu2蓝色、Fe2（浅绿色）、M
O4（紫色）。（3）注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。如Fe3与S
2

大量共存：如
HCO3、HS与H、OH不共


、I，M
O4与


I，NO3H与Fe2等。

f【典例精析】1下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是A．强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水B．强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程C．强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离D．强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱【答案】C【解析】A一些难溶物也属于强电解质如硫酸钡；所以A错。B电离是一个吸热过程。；B错。D电解质导电能力强弱除了电解质本质以外还与浓度有关。【考点分析】强r