顺序可能是WXYZC．Y、Z形成的某化合物常可用作萃取剂D．WY2分子中既有非极性键又有极性键9．下列叙述不正确的是


A．若aXm和bY两种离子电子层结构相同，则ab
mB．
24
Mg32S中电子总数与中子总数之比为11
C．CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高10．关于化学键的叙述中，正确的是
一

A．HCl电离产生H和Cl，可判断HCl分子中存在离子键B．NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1
fC．化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键11．HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为1价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当。下列有关说法错误的是
A．稀有气体在一定条件下也可发生化学反应B．HAlF中有极性键C．ArF具有较强的氧化性D．向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：HOHH2O12．下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能，电流方向为b→aB．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C．催化剂a表面的反应：SO22H2O2eSO424H

D．若得到的硫酸浓度仍为49，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：1513．对于体积不变密闭容器中的反应：N2g3H2g2NH3g，673K，30MPa下
NH3和
H2随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
fA．a点、b点的正反应速率比逆反应速率大B．c点时每断裂3molHH则断裂6molNHC．d点（t1时刻）和点et2时刻处
N2不一样D．vN2：VNH31：2时达到平衡14．现有反应mAg
BgwCg，测得在同一时间内A每分钟减少0．15molL，B每分钟减少0．05molL，C每分钟增加0．1molL，则下列叙述不正确的是
A．在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变B．m：
：w3：1：2C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D．在体积和温度不变的条件下，若在前10s内A减少了xmol，则在同条件下，前20s减少小于2xmol15．在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HIgH2gI2g达到平衡状态的标志是：①I2的体积分数不再变化；②生成1molH2同时消耗1molI2；③容器内压强不再变化；④生成2molHI同时消耗1molH2；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均分子质量不再变化A．①②③④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．①②⑤⑥D．①②
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