蚀
16SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是
A采用热交换器循环利用能量
B压强控制为20～50MPa
C反应温度控制在450℃左右
D使用V2O5作催化剂
17在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是
AMg2、Na、SO42、Cl
BK、CO32、Cl、NO3
fCNa、Cl、NO3、Fe2
DNH4、OH、SO42、NO3
18用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是
A滴定管用待装液润洗
B锥形瓶用待测液润洗
C滴定结束滴定管末端有气泡
D滴定时锥形瓶中有液体溅出
19下列离子方程式书写错误的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2H2O2OH→2AlO23H2↑
B．AlOH3溶于NaOH溶液中：AlOH3OH→AlO22H2O
C．碳酸氢钠水解：
HCO3H2O
OHCO2↑H2O
D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2Cl2→2Fe32Cl
20某溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、NO3－、SO42－、Cl－（水电离产生H和OH除外），
滴入过量氨水，仅产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子
是
ASO42－
BNO3－
CNa
DFe3
二、综合题，完成下列填空（共60分）
（一）（本题共15分）
我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
21．写出Be的核外电子排布式
。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子
的元素的符号有_____、
。
22．Al和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有水解反应的化学方程式
种不同运动状态的电子。写出BeCl2。
23．研究表明26Al可以衰变为26Mg，请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系
24．比较Al3、S2和C1半径由大到小的顺序
；这3种元素
最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________（写名称）。Al2O3是离子化合物，而AlCl3是共价化合物。工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是
。（二）（本题共15分）
f工业上用焦炭与石英在高温下氮气流中发生如下反应，3SiO2s＋6Cs＋2N2g
Si3N4s＋6COgQQ0，可制得一种新型陶瓷材料氮化硅Si3N4，该材料熔点高，硬度大，广泛应用于光伏、轴承、冶金、化工、能源、环保等行业。回答下列问题：
25．N2的电子式为化硅晶体属于
，Si在元素周期表中的位置是晶体。
，氮
26该反应中，还原产物是________________________。
若测得反应生成224LCO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量为_____________。
27．该反应的平衡常数表达式K_____________________________；
若其他条件不变，降低温度，达到新的平衡时，K值____________填“增大”、“减小”
或r