性，受热易分解，可采用加热的方法将其除去。2Cu既不与稀盐酸反应，又不与NaOH溶液反应，而AlOH3是两性氢氧化物，可用稀盐酸或NaOH溶液将其除去。3Fe2O3不与NaOH溶液反应，而Al2O3与NaOH溶液反应，可选用NaOH溶液将其除去。101AlNaAlO22作耐高温材料；制取铝单质3①2Al＋2OH＋2H2O2AlO2＋3H2↑②AlO2＋CO2＋2H2OAlOH3↓＋HCO3③Al＋3AlO2＋6H2O4AlOH3↓11C解析：取原溶液的体积为1L，则硫酸跟离子的物质的量为02mol加KOH的物质的量为02mol，由于白色沉淀恰好溶解，说明
（Al）＝005mol。根据电荷守恒可知，原溶液中
（K）＝02×2－005×3＝025mol。则最终溶液中K总的物质的量为025mol＋02mol＝045mol，最终溶液的体积变为2L，故选C。12．D解析：NaOH溶液和AlCl3溶液中，当少量前者滴入后者，生成的是氢氧化铝和氯化钠，而少量后者滴入前者，则生成的是偏铝酸钠和氯化钠和水，故A不能选；FeBr2溶液和氯水，当少量前者滴入后者，生成的是氯化铁、溴化铁，而少量后者滴入前者，则生成的是溴和氯化铁，故B不能选；NaHCO3溶液和澄清石灰水中，当少量前者滴入后者，生成的是碳酸钙和水氢氧化钠，而少量后者滴入前者，则生成的碳酸钙和碳酸钠，故D不能选；CaHCO32溶液和澄清石灰水中，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，生成物都是碳
＋＋3＋3＋－－－－－－－
f酸钙和水，故本题的答案选择D。13．D解析：根据图象分析，中和过量的酸，消耗NaOH溶液20mL；沉淀Mg和Al，消耗NaOH为200mL20mL180mL；AlOH3溶解消耗NaOH为240mL200mL40mL；
MgOH2015mol，
AlOH3035mol015mol02mol。根据以上数据可计算：Mg、11Al的总质量为：015mol×24gmol02mol×27gmol9g，A选项正确；根据氢氧化铝的溶解方程式AlOH3NaOHNaAlO22H2O可计算NaOH的物质的量浓度为：102mol004L5molL，C选项正确；沉淀最大量时，溶液中的溶质为Na2SO4。1根据物料守恒可计算，
H2SO42
NaOH2×02L×5molL2mol，1cH2SO42mol05L4molL，B选项正确；根据电荷守恒可计算2
H22
Mg3
Al，
H2
Mg3
Al2015mol3×02mol2045mol，VH2045mol×1224molL1008L，D选项错误。－－141Al2O32NH42SO4、K2SO43AlO2＋CO2＋2H2OAlOH3↓＋HCO3解析：已知A的成分，按照题目设定的反应程序来分析，A溶于水后，得明矾溶液，不溶固体为Al2O3和Fe2O3，而Fe2O3不溶于NaOH溶液，Al2O3溶于NaOH溶液得NaAlO2溶液，即可推出B为Al2O3。明矾溶液中加入过量氨水；其反应式为2KAlSO42＋6NH3H2r