入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是（2）溶液甲中的溶质是▲。
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（3）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是（4）写出步骤④氢氧化亚铁在溶液中反应生成氢氧化铁的化学方程式（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式
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（填序号）。▲▲。。
20．（10分）安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠。安多夫可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。【查阅资料】1、碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。2、白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。【实验探究一】对烧煮时产生的确大量气体的探究1、小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行验证。装置导气口连接顺序：气体样品2、小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：猜测①：二氧化碳可能是由▲；。
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。针对以上猜测，小于设计了以下实验：实验步骤实验1▲。取安多夫样品少许加入试管中，加实验2热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水。实验结论：猜想①、②都正确．．．．．．．．实验现象▲。试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末。
f【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末69克，设计了如下实验方案：
（1）“操作1”的名称是
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，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是▲。
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（2）确定沉淀A是否洗涤干净的方法是
（3）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出解题过程）
（4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，设计思路如下：①电子天平调零②检查装置气密性③装入M克安多夫样品，浓盐酸④称药品和装置的总质量W1克⑤滴入浓盐酸⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克⑦（W2W1）减轻的质量就是二氧化r