铜及其化合物复习练习题
C1、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正
确的是
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液
D．用装置丁测定余酸的浓度
D2、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中
过量NaOH溶液
过量盐酸
的一种或几种物质组成。进行如下实验：9．4gX步——骤→Ⅰ64g固体步骤Ⅱ蓝色溶
液192g固体
下列有关说法正确的是
A．步骤Ⅰ中减少3g固体一定是混合物B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D．根据步骤Ⅱ可以得出，mFe2O3∶mCu＝1∶1
C3、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成CuNO32、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物

NO2∶
NO＝1∶1时，下列说法不正确的是
A．反应中Cu2S是还原剂，CuNO32、CuSO4是氧化产物
B．参加反应的
Cu2S∶
HNO3＝1∶7C．产物
CuNO32∶
CuSO4＝1∶2
D．1molCu2S参加反应时有10mol电子转移
A4、取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的
氢气充分反应后固体质量为256g另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标
准状况下的NO气体448L。已知Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O。则稀硝酸的浓度为
A．2molLB．16molL
C．08molLD．04molL
D
6、某研究小组为探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908gmol1）的组成和性质，设计并完成了如下实验
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到233g白色沉淀E、288g红色固体G和128g红色固体H．已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应．②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请回答如下问题：
f（1）写出B分子的电子式（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的离子方程式为
（3）X的化学式是
（1）
（2分）
（2）3Cu2O14H2NO36Cu22NO↑7H2O（2分）
（3）Cu4（OH）6SO4（2分）
7、将铜丝插入浓硫酸中加热取出后，在铜丝表面会产生一层黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应，生成Cu2和铜单质。在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为研究固体甲的成分进行如下实验为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后r