物为ClO2。该小问是应用氧化
f还原反应化合价升降原理或电子守恒原理推导氧化还原反应化学方程式。13．13分如图所示是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：（1）反应③的化学方程式___________。（2）C的结构式____________；H的化学式__________。（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式_____________。（4）化合物J的化学式________________。
f14．15分【天津市河北区20122013学年高三总复习质量检测（二）理综试题】I、二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为－l价）在高温下和氧气反应制备SO2：，该反应中被氧化的元素是________（填元素符号）。（2）一化学研究性学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的化学性质．①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________________。②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaC：溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为____________________。③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na）＝________________（用含硫元素微粒浓度的代数式表示）。Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的______极相连。阴极上的电极反应式为____________。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________。【答案】（18分，每空2分，方程式3分）
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