X040010020010
Y010040030015
平衡时物质的量mol
M00900080
ab
下列说法正确的是2A．实验①中，若5mi
时测得
M0050mol则0至5mi
时间内，用N表示的平均反应速率υN10×lOmolLmi
B．实验②中该反应的平衡常数K20C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60％D．实验④中达到平衡时b0060
第Ⅱ卷非选择题
共58分
8．13分X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；2Z基态原子的M层与K层电子数相等；R离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：1Y基态原子的电子排布式是__________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。22XY3离子的立体构型是_______R的水合离子中提供孤电子对的原子是______。3Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_________。4将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中通入Y2充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是___________。9．13分硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体Na2S2O35H2O。I．【查阅资料】1Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。2向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。3Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。II．【制备产品】实验装置如图所示省略夹持装置：实验步骤：1检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是________；E中的试剂是_________选填下列字母编号。A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液2先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。3待Na2S和Na2CO3完全消耗后结束反应。过滤C中混合物滤液经_________填写操作名称、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。IlI．【探究与反思】1为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成__________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。2为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤2进行了改进，改进后的操
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f作是__________。3Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_________方法提纯。10．16分A是一种有机合成中间体其结构简式为：A的合成路r