化学20分钟专题突破3
专题水的电离和溶液的PH
1用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（A．V1＞V2）B．V1＜V2C．V1＝V2D．V1≤V2
2室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合
BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合3在一定体积pH＝12的BaOH2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于BaOH2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则BaOH2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4）
4．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG＝lg
H．下列叙述正确的是OH
（
）
①任何温度下，水的AG等于0②溶液的AG越小，酸性越强③常温下，01molL1盐酸的AG＝12④25④时，某溶液的AG＝10，其pH＝10A．①③B．②④C．①②D．③④
5．常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为A．11：1B．10：1C．6：1D．5：1（）
6取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入01molL的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列
f问题：
（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式），两种溶质的物质的量之比为为mL。（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）积最大值，两种溶质物质的量之比为mL。；加盐酸后产生CO2体；加盐酸后产生CO2体积的最大值
（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。7向50ml0018molL的AgNO3溶液中加入50ml002molL的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中CAg和CCl的乘积是一个常数，CAgCCl10×1010，当溶液中CAgCCl常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求（1）沉淀生成后溶液中CAg是多少？
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0001molL的盐酸，是否产生沉淀r