一原子结构与性质原子结构与性质
认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）原子轨道（能级）的含义、原子轨道一认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）原子轨道（能级）的含义、1电子云用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云电子云：电子云图离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小（纯物理常识）电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层（能层）电子层原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨原子轨道（能级即亚层）：道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7（即有1、3、5、7个轨道数，就是在书写时的小方块个数，一个方块里的箭头需反向，多个方块里先在每个框中写通向箭头，然后异向）。2构造原理）2构造原理）构造原理了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，元素原了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布子核外电子的排布1原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道亚层和自旋方向来进行描述在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子2原子核外电子排布原理2原子核外电子排布原理①能量最低原理电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道②泡利不相容原理每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子③洪特规则在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同洪特规则的特例在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时p0、d0、f0的状态，具有较低的能量和较大的稳定性如半充满Ar3d104s1
24Cr
Ar3d54s1、全充满
29Cu
f3掌握能级交错图和136号元素的核外电子排布式掌握能级交错图和号元素的核外电子排布式
①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下r