利用如下装置合成正丁醛。
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540abc750def830②915℃、20MPa时E的转化率为60④K1000℃＞K810℃
发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH
Na2Cr2O7H2SO4△
CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：沸点℃密度gcm3水中溶解性正丁醇微溶117208109正丁醛微溶75708017实验步骤如下：将60gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入40g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸
f汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577℃馏分，产量20g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由（2）若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。a润湿b干燥c检漏d标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”（6）反应温度应保持在9095℃，其原因是（7）本实验中，正丁醛的产率为9（14分）、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有FeⅡM
ⅡNiⅡ等杂质的流程如下
工业Z
O稀硫酸①浸出液调pH约为5过滤
Z
过滤Z
O③提示在本实脸条件下，NiⅡ不能被氧化高锰酸钾的还原产物是M
O23＋Fe沉淀完全的pH为32，Ni2＋沉淀完全的pH为12，Z
2＋沉淀完全的pH为861反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为：滤液
适量KM
O4溶液②Na2CO3过滤煅烧滤饼滤液④⑤
加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是2反应③的反应类型为过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有3反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是4反应④中产物的成分可能是Z
CO3xZ
OH2取干操后的滤饼112g，煅烧后可得到产品81g则x10（14分）、化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。1催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N2，25℃时，反应进行10mi
，溶液的pH由7变为12。①N2的结构式为。②上述反应离子方程式为其平均反应速率vNO3为molL1mi
1③还原过程中可生成中间产物NO2，写出3种促进NO2水解的方法。题10图2电化学降解NO3的原理如题10图所示。①电源正极为填“A”或“B”，阴极反应r