2015年高考化学实验专题练习（29）
1．（14分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95乙醇、80硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
NaBrH2SO4→NaHSO4HBrCH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图。数据如下表。物质乙醇溴乙烷1，2二溴乙烷乙醚浓硫酸数据3密度gcm0．791．462．20．711．84熔点（℃）－130－1199－11610沸点（℃）78．538．413234．6338在水中的溶解度（g100g水）互溶0．91417．5互溶请回答下列问题。（1）加入药品之前须做的操作是_________________，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是__________________。（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是_____________。温度计的温度应控制在_____________之间。（3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离。（4）实验中采用80硫酸，而不能用98浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了_______________________。（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是_____________，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行______________操作。2．（15分）二价铬不稳定极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物Cr（CH3COO）222H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示，制备过程中发生的反应如下：
1
fZ
（s）2HCl（aq）Z
Cl2（aq）H2（g）；2CrCl3（aq）Z
（s）2CrCl2（aq）Z
Cl2（aq）22Cr（aq）4CH3COO（aq）2H2O（l）Cr（CH3COO）222H2O（s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是所盛装的试剂是。（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是。（3）装置4的主要作用是。（4）实验开始生成H2气后为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应阀门A、阀门B（填“打开”或“关闭”）。（5）本实验中锌粒须过量，其原因是，。（6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6．34g，实验后得干燥纯净的Cr（CH3COO）222H2O5．64g，则该实验所得产品的产率为。23．（16分）钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe、H、Cl，可用下r