于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
实验操作
实验现象
实验结论
取烧杯中溶液少许于
甲同学乙同学
试管中，向其中滴加现象：溶液变为红色
____________
取烧杯中溶液少许于现象：_________________________
试管中，向其中加入少反应的化学方程式是：
量锌粒
______________________________
取烧杯中溶液少许于现象：_________________________
溶液显酸性（含有H）；溶质中有氯化氢。
丙同学试管中，向其中加入少_______________________________量石灰石
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩
余溶液中加入稍过量的____________（填化学式），经__________、蒸发等操作后即可完成。
17、某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应产生氧气，常用在潜水艇中作供氧剂。该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，
发现除了生成氧气，还生成了一种白色固体。
【提出问题】该白色固体是什么？
【猜想】猜想a：碳酸钠（Na2CO3）猜想b：碳酸氢钠（NaHCO3）
小周同学认为猜想b不成立，理由是反应物中没有
元素。
【实验】取少量生成的白色固体于试管中，加入
，产生气泡，再将生成的
气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
【结论】猜想a成立．
请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
。
【继续探究】过氧化钠能否与水反应？生成物是什么？
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实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量过氧化钠粉末于试管中，加入蒸产生气泡馏水，再用带火星的木条伸入试管中
过氧化钠能与水反应生成氧气
②向上述反应后的试管中滴加酚酞试液
所得溶液呈碱性，推断过氧化钠与水反应生成（填化学式）
【交流与反思】由于过氧化钠常温下能与二氧化碳和水反应，所以保存过氧化钠一定要
。
18某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究
【提出问题】剩余固体成分是什么
【猜想与假设】剩余固体成分为
A全部是碳酸钙
B既有碳酸钙也有氧化钙C全部是氧化钙
【设计并完成实验】
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量固体于试管中加适量水溶液变红
振荡后静置再滴几滴无色酚酞试液
说明固体成分中一定含有
（2）再取少量固体于另一试管中滴有气泡生成r