选择题
共66分）
二、填空题（每空2分，共56分）18、（16分）50mL10molL－1盐酸跟50mL11molL－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用_____________。⑵（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。其原因是。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。⑷如果改用60mL10molL－1盐酸跟50mL11molL－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量（“增加”、“减少”或“不变”），理由是；所求中和热数值（“增加”、“减少”或⑾“不变”），理由是。19、（12分）现有反应：mAg
BgpCg，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则1该反应的逆反应为_________热反应，且m
_______p填“＞”“”“＜”。．．．2减压时，A的质量分数_________。填“增大”“减小”或“不变”，下同3若加入B体积不变，则A的转化率_________。4若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
f5若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色变，充入氖气时，混合物的颜色
_____。若B是有色物质，AC均，而维持容器内气体的压强不
（填变浅、变深或不变）
20．（6分）在2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定的条件下反应，2分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了110，填写下列空白：（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为_________________。（2）N2的转化率为_______________。（3）2分钟内，NH3的平均反应速率为______________________。
21、（6分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是9489kJmol－1，H－H键的键能是4360kJmol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出462kJ的热量。N－H键的键能是。
（2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2g2O2g2NO2g△H1＝677kJmol－1；2H2gO2g2H2Og△H3＝－484kJmol－1；N2H4gO2gN2g2H2Og△H2＝－534kJmol－1；H2gF2g2HFg△H4＝－538kJmol1；
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H2O1H2Og△H5440kJmol－1。①写出N2H4气体与NO2气r