2011化学学业考试复习资料
A学业水平测试必修1、2必背考试点
1、化合价常见元素的化合价：碱金属元素、Ag、H：1F：1Ca、Mg、Ba、Z
：2Cl：1，1，5，7Cu：1，2O：2Fe：2，3S：2，4，6Al：3P：3，3，5M
：2，4，6，7N：3，2，4，52、氧化还原反应定义：有电子转移或者化合价升降的反应本质：电子转移包括电子的得失和偏移特征：化合价的升降氧化剂具有氧化性得电子化合价下降被还原还原产物还原剂具有还原性失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：得降被还原氧化剂失升被氧化还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：氧化还原反应化合置换分解复分解
3、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZ
FeS
PbHCuHgAgPtAu还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、MgOH2、AlOH3、FeOH2、FeOH3、
1
fCuOH2等，难电离H2CO3、2S、3COOH、HCHHClO、2SO3、3、HNHH2OH2O等，气体CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等，氧化物Na2O、MgO、Al2O3等不拆第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：和，Fe和；①是否产生沉淀如：Ba2SO422OH
②是否生成弱电解质如：NH
和OH，H和CH43COO③是否生成气体如：H和CO2，H和SO233④是否发生氧化还原反应如：H、NO和Fe2I，Fe3和I3
5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：BaOH2和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应8H2OC、CO、H2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：
NNA，N
NANA阿伏加德罗常数。规定120012kgC所含的碳原子数目为一摩尔，约为602×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：
mM，m
M⑶对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：
VVm，V
Vm标准状况下：Vm224Lmolb、阿伏加德罗定律：同温同压下VAVB
A
BNANBc、气体密度公式：ρMr