11B12A13A14D15D16C17C18D19A20、答案：⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为xmol。则x∶61∶2解之x3a133162NH3解法二：N23H2开始时ab0t时136在t时生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a13316⑵
平NH3─7168L─×2532mol×258mol──────224Lmol1⑶5∶4⑷2∶3⑸1∶2⑹3∶3∶2
21答案：1放热。2减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。3不影响；催化剂不改变平衡的移动。4减小、减小。－22答案：（1）b15×103molLs。2）bc。3）c。23答案：（1）bc2）b3）消耗的O2物质的量：07mol
56L045mol224Lmol生成的SO3物质的量：045mol×209mol
9
fSO2和SO3的物质的量和：
2128L095mol224Lmol
反应前的SO2物质的量：095molSO2的转化率：
09mol×100947095mol
4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量
09mol×005×233gmol≈105g
24答案：（1）－NO2。
2）①不变②000296molL1s1③“＜”或“小于”3）阳极；N2O42HNO32e2N2O52H。09年高考题1D2B3D4D5C6D7C8．1向左不改变（2）7769答案
27（5分）
向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
10
f已知：平均反应速率；反应2mi
时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。
回答下列问题：
（1）反应2mi
内，
，_________________
（2）化学方程式中，
、
、
（3）反应平衡时，D为2amol
则B的转化率为
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为15amol则该反应的△H“＞、＜或＝”）
0；（填
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率________________填：“增大”“减小或“不变”。
理由是________________；
②平衡时反应物的转化率
（填：“增大”“减小或“不变”）
理由是________________；
27．27．15分（1）a
a12mollmi
a8mollmi

a12mollmi
a8mollmi
12mollmi

11
fa8mollmi
（2）231（3）ab100（4）（5）i增大ii减小
6
体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因
而使反应物转化率减小
12
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