不变
4
fc、v逆NO＝2v正O2d、容器内的密度保持不变3为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。a、及时分离出NO2气体b、适当升高温度c、增大O2的浓度d、选择高效的催化剂23．（08江苏卷）将一定量的SO2和含07mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡
后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了2128L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了56L（以上气体体积均为标准状况下的体积）（计算结果保留一位小数）。请回答下列问题：1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变。（填字母）2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．生高温度3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。4）若将平衡混合气体的5通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？24．（08重庆卷）N2O2是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是2）2N2O5（g）→4NO2（g）O2g；H＞0①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将填“增大”、“减小”、“不变”）。②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：tseN2O5molL
1
0500
500352
1000248
则500s内N2O5的分解速率为。③在T3温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为1498molL，则T2T1。3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的区生成，其电极反应式。为
09年高考题
1（09宁夏）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：2S2O3H2SO4Na2SO4SO2S↓H2ONa
5
f下列各组实验中最先出现浑浊的是实验ABCD反应温度℃25253535Na2S2O3溶液VmL5555c（molL1）01020102VmL105105稀H2SO4c（molL1）01020102H2OVmL510510
2、09全国1）下图表示反应（4Yg＋Zg，△H＜0，在某Xg温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A．第6mi
后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
V2O5
3（09山东）2SO2（g）O2（g）

2SO3（g）是制备硫酸的重要反应r