课时分层作业一
化学反应的焓变
建议用时：40分钟基础达标练1．下列说法正确的是
A．反应热就是反应中放出的热量B．当反应放热时ΔH0，反应吸热时ΔH0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”C反应热也指反应中吸收的热量，A错；在反应中，生成物比反应物所具有的总能量
小，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量即反应物键能，成键时放出能量即生成物键能，后者大，则反应为放热反应，ΔH为“－”，D错。2．下列有关焓变与反应热的说法，正确的是【导学号：73702007】A．反应热和焓变的单位都是kJB．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，可认为此时的反应热和焓变相等C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，可认为此时的反应热与焓变相等D．有些化学反应不存在反应热，即焓变可以为“0”B反应热和焓变的单位都是kJmol，A错误；恒温恒压时的反应热与焓变相等，B
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正确，C错误；任何化学反应都有反应热，即ΔH≠0，D错误。3．下列过程放出热量的是A．冰的融化C．硝酸铵溶于水DB．水的分解D．浓硫酸稀释
浓硫酸的稀释过程放出热量，A、B、C均吸收热量。
4．在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。该反应为A．放热反应C．化合反应AB．吸热反应D．复分解反应
Mg＋2HClMgCl2＋H2↑该反应为置换反应，试管壁发热，说明为放热反应。【导学号：73702008】
5．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是
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fA
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能
量与生成物的总能量的相对大小。当反应物总能量生成物总能量，反应放出能量；当反应物总能量生成物总能量，反应吸收能量。6．下列说法正确的是
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2g＋O2g2H2OlΔH＝－4836kJCA项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B项，放热反应有时在点燃或加
热时才能发生；D项，ΔH的单位错误。7．热化学方程式Cs＋H2OgCOg＋H2gΔH＝＋1313kJmol表示
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【导学号：73702009】A．碳和水反应吸r