微粒CO2因逸出未画出物质的量分数纵轴随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO－3、CO23－________填“能”或“不能”大量共存。
②溶液中各种粒子的物质的量浓度关系正确的是________。A．pH＝11时：cNa＋cH2CO3cCO23－cOH－cH＋B．pH＝11时：cHCO－3cCl－C．pH＝7时：cNa＋cHCO－3cCO23－cOH－＝cH＋D．pH＝11时：cNa＋＋cH＋＝3cCO23－＋cOH－③计算出碳酸钠的水解平衡常数为________。
Ⅱ醋酸成本低，在生产中被广泛应用。1若某温度下，CH3COOHaq与NaOHaq反应的ΔH＝－468kJmol，H2SO4aq与NaOHaq的中和热为573kJmol，则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH＝________。2近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙
醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：CH2CH2g＋CH3COOHl
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CH3COOC2H5l；该反应类型是________，为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有
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__________________任写出一条。3在
乙烯与
乙酸物料比为1的条件下，某研究小组在保持不同压强下进行了在相同时间点乙酸
乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。
回答下列问题：①温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是______________________用vP1、vP2、vP3分别表示不同压强下的反应速率。②a、b、c三点乙烯的转化率从大到小顺序为________。③P1下乙酸乙酯的产率60℃～90℃时，先升高后降低的原因是________________________________，根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是______________合适的压强和温度。
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专题十电解质溶液
1．B室温下，将小苏打投入足量水中，NaHCO3溶解，在水中电离出Na＋、HCO－3，HCO－3为弱酸根，在溶液
中存在电离平衡、水解平衡，在室温下NaHCO3不会分解，故选B项。2．AA项常温下01molLCH3COONa溶液的pH大于7，说明CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－在溶液
中存在水解平衡，能够证明CH3COOH为弱酸，B、C、D项只能证明乙酸溶液显酸性，具有酸的通性，不能证明
乙酸为弱酸，故选A项。3．C根据图像，当pH＝9时，cHA＝A－A项正确；HA为弱酸，01molHA的pH1，HA为酸，
因此HA的pH7B项正确；x＝5时，此时溶液中的溶质为NaA和HA，且两者物质的量相等，根据图像此时溶液显碱性，说明以A－水解为主即cA－＜cHAC项错误；x＝10时，NaOH和HA恰好完全反应，r