O3，还含少量Fe、Si的化合物制备氯化铜晶体，方案如下：
已知：ⅠCuOH2、CuO开始分解的温度分别为80℃和900℃。Ⅱ有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：开始沉淀的pHFe
3
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沉淀完全的pH3．76．4
2．75．2
Cu
2
3
fFe2
2
7．6
23
9．6（填字母）。d．Cl2、c．NaClO
（1）若溶液A含有的金属离子有Cu、Fe、Fe，则试剂①最好为a．NH42S（2）加试剂②的目的是过滤等操作。b．H2O2
，由溶液C获得CuCl22O，xH需要经过加热浓缩、
（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl22O）中x值，有如下两种实验方案：xH方案一：称取ag晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为bg。方案二：称取ag晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀（控制温度约为120℃）至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为bg。则上述两种实验方案中，不合理的是依据合理方案计算得x，原因是（用含a、b的代数式表示）。。
15．（10分）重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、M
O2、FeS2、Na2O、K2O等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。
空气中矿石粉化煅烧5molL酸水洗酸洗滤液沉淀过量试剂①溶液水洗
－1
稀盐酸
氧气、浓KOH溶液80100℃碱洗水洗100140℃干燥
BaSO4
浅紫红色滤液过量气体②沉淀溶液操作Ⅰ操作Ⅱ
固体
Al
（1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是（2）确定第一次水洗液中有K存在的实验现象是（3）写出碱洗时的氧化还原反应方程式（4）①反应生成沉淀的化学式（5）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为
－
。。
。

，②反应的离子方程式为。
。
16．（10分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2
§
（g）＋12O2（g）
SO3（g）△H＝－98kJmol1。
（1）某温度下该反应的平衡常数K＝103，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入30molSO2g、160molO2g和30molSO3g，则反应开始时v（正）v（逆）（填“＜”“＞”或“＝”。、）（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入20molSO2和10molO2，达到平衡后体积变为16L，SO2的平衡转化率为则浓度比原来减小的是（填字母）。。（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2g平衡
A．保持温度和容器体积不变，充入10molO2B．保持温度和容器内压强不变，充入10molSO3
气体隔膜仅不允许气体通过
4
fC．降低温度D．移动活塞压缩气体（4）若r