子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律1A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强2、推断短周期的元素的方法第二、第三周期）框框图：ACBD第二周期第三周期若A的质子数为z时若A的最外层电子数为a44得失电子趋势易失易得元素性质金属性非金属性1K由近到远由低到高2×1222×2282×32182×42322×52502×62722×72982L3M4N5O6P7Q
非金属的非金属性强弱判断：与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼，最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼非金属置换较不活泼非金属
ZZ7Z8Z99a
2a10a11a
2
f2．元素的性质与元素在周期表中位置的关系ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA1234567BAlSiGeSbAsTePoAt0
元素化合价与元素在周期表中位置的关系：对于主族元素：最高正价族序数最高正化合价最低负价8
元素周期表中：周期序数电子层数；主族序数最外层电子数；原子中：化学键离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移）极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键共价化合物有共价键一定不含离子键第二章第一节化学能与热能在反应后形成新化学键要形成，放出能量离子化合物有离子键可能含共价键金属与非金属原子间两种非金属原子间两种相同的非金属原子间两种不同的非金属原子间原子序数核内质子数核电荷数核外电子数
反应时旧化学键要断裂，吸收能量∑E（反应物）＞∑E（生成物）放出能量∑E（反应物）＜∑E（生成物）吸收能量两条基本的自然定律常见的放热反应氧化、燃烧反应中和反应铝热反应第二节负极Z
－2e＝Z
（氧化反应）
－
质量守恒定律
能量守恒定律常见的吸热反应BaOH28H2O2NH4ClBaCl22NH3↑10H2OCO2CCONH4NO3化学能与电能Z
2H＝Z
2H2↑溶于水（摇摇冰）
2
3
f正极
2H2e＝H2↑（还原反应）

－
电子流向
Z
→Cu
电流流向
Cu→Z

组成原电池的条件
原电池：能把化学能转变成电能的装置
①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失r