液pH如下表溶质pHNa2CO3116NaClO103NaHCO397NaHSO340
依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是A．常温下，HSO3的水解能力强于其电离能力B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高C．Na2CO3溶液中存在以下关系：cNacH＝cCO3cHCO3cOHD．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度门头沟9．在不同温度下，水溶液中cH与cOH关系如图所示。下列说法不正确的是．．．
＋－2
A．图中五点Kw间的关系：BCADEB．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法C．E点对应的水溶液中，可能有NH4、Ba、Cl、I大量同时存在D．若在B点时，将pH2的硫酸溶液与pH10的KOH液等体积混合，所得溶液呈中性怀柔11化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是
2
A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化四、化学反应速率与化学平衡朝阳11．已知：H2gI2g2HIgΔH149kJmol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中
f充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得cH20008molL。下列判断正确的起始浓度甲乙
cH2molL
001002
cI2molL
001002
cHImolL
00
A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等东城12已知可逆反应：2NO2g
2
B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深D．该温度下，反应的平衡常数K025
N2O4g中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存
在如下关系：vNO2k1cNO2，vN2O4k2cN2O4（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡B．若某温度时k1k2，则该温度下反应的平衡常数K05CD在1L密闭容器中充入1molNO2，平衡时：cNO2c2N2O41molL
1
v消耗NO2
AN2O4
O
c
在1L密闭容器中充入1molNO2，当cNO2c2N2O4时，NO2的转化率是333CO2g＋H2gH＝41kJmol相同温度下，在体积相同的两个
西城12．已知：COg＋H2Og
恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号①②CO10起始时各物质物质的量molH2O40CO201H204达平衡过程体系能量的变化放出热量：328kJ热量变化：Q
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