顺序是____________________。
30．CuSO4能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是________________________________________________。在pH为4～5的环境中，Cu2、Fe2不生成沉淀，而Fe3几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸
用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含FeO），充分搅拌使之溶解。
31．除去该溶液中杂质离子的方法是
。
碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键
C－C
C－H
Si－SiSi－H
键能（KJmol）356
413
226
318
32．硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
。
第三周期部分元素氟化物的熔点如下：
氟化物NaFMgF2SiF4熔点K12661534183
33．表中三种氟化物熔点差异的原因是
。六、（本题共12分）
某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。打开K1关闭K2，可制取某些气体。34．甲同学认为装置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2，但装置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是__________。乙同学认为在不改动装置Ⅱ仪器的前提下，对装置Ⅱ进行适当改进，也可收集O2。你认为他的改进方法是______________________。
7
f打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质。
35．丙同学设计实验比较氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2。在A中加浓盐酸后一段时间，观察
到C中的现象是_____________________；仪器D在该装置中的作用是______________。
在B装置中发生反应的离子方程式为_______________________________________。
丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是
。
实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制取HNO3。
36．下列装置中最适合制取HNO3的是
。
a
b
37．实验室里贮存浓硝酸的方法是
c
d
。
七、（本题共11分）
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
空气→
样品
铜网
浓
a
H2SO4
b
滴有淀粉的蒸馏水
c
d
现称取研细的黄铜矿样品1150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的110置于锥形瓶中，用005molL标准碘溶液进行滴定，初读数为000mL，末
读数如右图所示。
完成下列填空：
38．称量样品所用的仪器为
，将样品研细后再反应，其目的
。
39．装置a的作用是
。
上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
。
40．滴定时，标准碘溶液所耗体积为
mL。判断滴定已达终点的现象是
。
41．通过计算可知，该黄r