8则该元素原子满足8电子稳定结构否则不能满足8电子稳定结构据此判断。PCl3分子属于共价化合物，P原子的最外层电子为5510，P原子不满足8个电子稳定结构，故B错误；C海水中含溴元素，没有溴单质，所以向海水中加入苯不能提取单质溴，故C错误；D电解氯化钠饱和溶液产物为Cl2、H2和NaOH，不能制取金属钠，故D错误；答案：选B。3下列各组化合物的性质比较，正确的是A熔点：LiNaKB稳定性：HFHClHBrHID氧化性：KNaLi
＋＋＋
C酸性：HClO4H2SO4H3PO4【答案】D
【解析】分析：碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性减弱。元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断。详解：A碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，故A错误；B由于非金属性：FClBrI逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHI，故B错误；C已知非金属性：ClSP逐渐减弱，元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强所以HClO4H2SO4H3PO4逐渐减弱，故C错误；DK核外有3个电子层离子半径最大Na有2个电子层Li有1个电子层，根据离子电子层数越多离子的半径越大，氧化性越强，可知氧化性：K＋Na＋Li，故D正确。答案选D。点睛：本题考查元素周期律的相关知识。碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，元素的非金属性强，对应的气态氢化物的稳定性强；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
＋
f4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下，1molOH所含的电子数目为9NAB常温下，在16g
18
O2中含有NA个氧原子
C1mol乙烷中含有CH的键数为7NAD标准状况下，112LSO2与足量O2反应生成SO3分子数05NA【答案】A【解析】分析：本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算。根据OH的结构确定电子数目；根据物质的量公式确定氧原子数；根据乙烷的结构确定CH键数；根据SO2与足量O2反应生成SO3是可逆反应，确定生成SO3的微粒数。
5下列说法写正确的是AR
的质子数为Z，中子数为A
B乙烯的结构简式：CH2CH2C氯化镁的电子式：DHClO的结构式：H－Cl－O【答案】Cr