第六单元碳和碳的氧化物
课题3一氧化碳和二氧化碳
一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：略，详见课本。
二、二氧化碳的化学性质总结
★一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
★二氧化碳不能供给呼吸。（★注意：①二氧化碳没有毒性；②进入久未开启的地窖或者溶
洞之前，要先做“灯火实验”。）
★二氧化碳能与水反应生成碳酸。请思考：将CO2气体通入紫色石蕊溶液中的现象
是：
，由此实验得出的结论是：
。
★二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2CaOH2CaCO3↓H2O
★弱氧化性，二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化：CO2C2CO【该反应是吸热反
应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂），基本反应类型是
反应。】
该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。
镁条在CO2中也能燃烧，生成一种白色金属氧化物和一种黑色单质，写出相关化学方程
式：
，
这其中
是还原剂。
三、二氧化碳的用途
①灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）原因：①二氧化
碳的密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧；③一般情况下，也不能支持燃
烧。
★水基型灭火器原理：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑
②干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
③光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。一、二氧化碳对环境的影响：造成
温室效应，更多内容见课本。二、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于
水，密度比空气略小。一氧化碳只
能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。
三、一氧化碳的化学性质
【1】一氧化碳具有可燃性：2COO22CO2【燃烧的现象】①发出蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。★
煤炉从上至下，常发生的三个反应：2COO22CO2、CO2C2CO、CO2CO2
【2】一氧化碳具有毒性。原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。【3】一氧化碳具有还原性。【重点内容】
f【实验操作】
①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；
②连接装置，查气密性；③装药品，固定装置；
★④先点右边酒精灯；
★⑤从左侧通入CO气体【目的：
】；
★⑥待
时，点燃左边酒精灯；
…………………待反应结束………………
★⑦先熄灭左侧酒精灯；
★⑧继续通CO气体，直至硬质试管完全冷却；（原因1、
；r