，故X也可以是碳酸钠，
B错误；C中氢气和红磷都属于单质，不符合题意，C错误；D中铜与盐酸不反应，故D错误。
4【答案】A
【解析】记住盐的溶解性和一些特殊离子在溶液中的颜色是解题的关键。A选项中Na2SO4溶液无色，CuSO4溶液显蓝色，CaCO3不溶于水，可以鉴别。B选项中AgCl和BaSO4均是不溶于水的白色物质，C选项中的3种物质均能溶于水形成无色溶液，D选项中的AgCl、CaCO3均不溶于水。5【答案】A
【解析】加入试剂甲后，产生有氨味气体的物质有NH4HCO3、NH4Cl，说明加入的试剂甲是碱，与NH4结合后产生氨气，故B、D错误；NH4HCO3与NH4Cl中含有相同的NH4，区分它们只能从HCO3－与Cl－着手选择试剂乙，加入乙后NH4HCO3产生了气泡，说明乙与HCO3－结合有气体产生，此气体一定是CO2，故加入的乙是酸，C不符合。6【答案】D
第3页
f【解析】A中加入NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，当NaOH与稀盐酸恰好反应完后，NaOH才与CuCl2反应产生沉淀；B中加入稀盐酸，盐酸先与NaOH反应，当盐酸与NaOH恰好反应完后，再与CaCO3反应产生气体；C中加入稀硫酸，稀硫酸先与NaOH反应，当硫酸与NaOH恰好反应完后，再与CuO反应生成CuSO4，使溶液颜色变蓝，并逐渐加深。A，B，C图示现象恰好与反应情况完全相符，所以可以根据图示现象判断一定发生了中和反应。D图中，向D中滴加稀硫酸，稀硫酸就会与BaNO32反应产生沉淀，随着稀硫酸量的增加，沉淀增多，当BaNO32反应完后，沉淀就不再增多，在这里沉淀量的变化情况与NaOH是否和稀硫酸反应没有必然的关系，故不能用图示现象判断中和反应是否发生。7【答案】B
【解析】若X是Fe，反应的生成物是铜和氯化亚铁；由于铜不能与盐酸反应，故直接用废铜屑进行②③步操作不能达到实验目的；第②步反应后的溶液中有氯离子，加入硝酸银溶液后会产生白色沉淀，据此现象不能判断盐酸过量。8【答案】D
【解析】首先排除A，铜离子呈蓝色。NH4和OH反应生成氨气，故B中离子不能大量共存。Ba2和SO42反应生成白色沉淀，故C中离子不能大量共存。D中离子能共存且溶液为无色，故选D。9【答案】A
【解析】A、加过量Na2CO3溶液可以除去钙离子，加过量的NaOH溶液可以除去镁离子，加过量BaCl2溶液可以除去硫酸根离子，过滤可以除去碳酸钙、氢氧化镁和硫酸钡，加适量盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，而过量的氯化钡无法除去，该选项操作不正确；B、加过量BaCl2溶液可以除去硫酸根离子，加过量Na2CO3溶液可以除去钙离子和过量的氯化钡，加过量的NaOH溶液r