1．膦PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。则下列关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子中有未成键的孤电子对B．PH3是空间对称结构C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中的PH键间夹角是90°解析：P最外层有5个价电子，只能形成三个共价键，有一对为
孤对电子，A项对；PH3的结构与NH3相似，皆为三角锥形，电荷分
布不均匀，为极性分子，B项错；PH3中的P是－3价，有强还原性，
C项错；PH3的结构为三角锥形，PH键间夹角略小于NH3中NH
键间夹角，故D项错。
答案：A
2．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是
A．H2OC．CH4
B．BeCl2D．PCl3
解析：方法1：选项中四种物质的电子式依次为：
fH2O有2对孤电子对，BeCl2和CH4没有孤电子对，PCl3有一
对孤电子对。
方法2：将选项中各物质的未知数据代入公式：
中心原子上的孤电子对数＝21a－xb，经计算知，选项中原子上
的孤电子对数依次为2、0、0、1。
答案：D
3．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结
论都正确的是
A．直线形；三角锥形
B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形
D．V形；平面三角形
解析：H2S与H2O类似，中心原子S上有2对孤电子对，为了减
小孤电子对的排斥作用，只能将H和孤电子对相间排列，H2S分子构
型呈V形；BF3分子的中心原子B上无孤电子对，当分子构型呈平面
三角形时，成键电子对之间的斥力最小，分子最稳定。故选D。答案：D
f4．若AB
的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是
A．若
＝2，则分子的立体结构为V形B．若
＝3，则分子的立体结构为三角锥形C．若
＝4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确解析：若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力
最小的原则，当
＝2时，分子的立体结构为直线形；当
＝3时，分
子的立体结构为平面三角形；当
＝4时，分子的立体结构为正四面
体形。答案：C5．已知在CH4中，CH键间的键角为109°28′，NH3中，NH
键间的键角为107°，H2O中OH键间的键角为105°，则下列说法中正确的是
A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力
B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力
C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力
D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对r