mol。。
－32－－2－
。
。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐碘含量是（以含w的代数式表示）mgkg。13．（14分）Ⅰ已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物（如Na2S
）。请回答下列问题：⑴多硫化物溶于水的电离方程式为；若X＝3，
3
f写出该多硫化物的电子式
。
⑵在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现生成沉淀物，其原因是（只要求写出反．．．．．．．．应的离子方程式，下同）．．．．．．．；。
⑶在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物，若再加用盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是。Ⅱ在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O22KIH2SO4I2K2SO42H2O②H2O2I22HIO③H2O22HIOI2O2↑2H2O⑷H2O2在反应③中的作用是____________（填正确选项的标号）。A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D不是氧化剂也不是还原剂⑸有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_________（选填“对”或“不对”），其理由________________________________________⑹上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是____________________。。
14．（12分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示反应条件均已略去。
请回答下列问题：1D的化学式为__________。
2反应③的离子方程式为___________________________________________________。3Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为______________________________________________。401molL的X溶液和01molL的Y溶液等体积混合，溶液呈_____性选填“酸”、“碱”或“中”；原因是____________________________________用离子方程式说明。5常温下01molL的Y溶液中cHcOH＝1×10，下列叙述正确的是A．该溶液的pH＝11B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为01molL
＋－－22－1－1＋－－8－1－1
。
C．该溶液中水电离出的cH与cOH乘积为1×10
－1
D．pH＝3的盐酸V1L与该01molL的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH＝7，则：V1＞V2E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9板块三
4
f1．B2．C3．D4．B5．D6．C7．D8．C9．C10．A11．（12分）（1）①SO3，NO2，CO2（或其他合理答案）②SO2，SO3，NO2（或其他合理答案）③CH3COOH（2）①向FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶r