还原剂产物为氧化产物3．氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物八、铁及其化合物性质1．Fe2及Fe3离子的检验：①Fe2的检验：（浅绿色溶液）
fa加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。②Fe3的检验：（黄色溶液）a加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b加KSCN溶液，溶液显红色。2．主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe2HClFeCl2H2↑②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：FeCuSO4FeSO4Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2Cl22FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3Fe3FeCl2⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应：Z
2FeCl32FeCl2Z
Cl2⑧足量锌与氯化铁反应：3Z
2FeCl32Fe3Z
Cl2九、氮及其化合物的性质1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：①N2O2放电2NO②2NOO22NO2③3NO2H2O2HNO3NO2．氨的工业制法：N23H22NH33．氨的实验室制法：①原理：2NH4ClCaOH2△2NH3↑CaCl22H2O②装置：与制O2相同③收集方法：向下排空气法④检验方法：a用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3HClNH4Cl⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4．氨与水的反应：NH3H2ONH3H2ONH3H2ONH4OH5．氨的催化氧化：4NH35O24NO6H2O（制取硝酸的第一步）
f6．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑H2OCO2↑7．铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3Cu（NO3）22NO2↑2H2O8．铜与稀硝酸反应：3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO↑4H2O9．碳与浓硝酸反应：C4HNO3CO2↑4NO2↑2H2O10．氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑HCl↑十、硫及其化合物的性质1．铁与硫蒸气反应：FeS△FeS2．铜与硫蒸气反应：2CuS△Cu2S3．硫与浓硫酸反应：S2H2SO4（浓）△3SO2↑2H2O4．二氧化硫与硫化氢反应：SO22H2S3S↓2H2O5．铜与浓硫酸反应：Cu2H2SO4△CuSO4SO2↑2H2O6．二氧化硫的催化氧化：2SO2O22SO37．二氧化硫与氯水的反应：SO2Cl22H2OH2SO42HCl8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO22NaOHNa2SO3H2O9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S3O2点燃2SO22H2O10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2SO2点燃2S2H2O十一、镁及其化合物的性质1．在空气中点燃镁条：2MgO2点燃2MgO2．在氮气中点燃镁条：3MgN2点燃Mg3N23．在二氧化碳中点燃镁条：2MgCO2点燃2MgOC4．在氯气中点燃镁条：MgCl2点燃MgCl2r