专题七电化学
考纲要求1理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。2了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。3认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
考点一原电池原理的全面突破
1．通常只有能自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。2．工作原理以锌铜原电池为例：
电极名称电极材料电极反应反应类型电子流向盐桥中离子移向盐桥的作用
负极锌片
正极铜片
由Z
沿导线流向Cu盐桥含饱和KCl溶液，K移向________，Cl移向________1平衡电荷；2避免断路时发生化学腐蚀隔离作用
＋－
说明1无论是装置Ⅰ还是装置Ⅱ，电子均不能通过电解质溶液。2在装置Ⅰ中，由于不可避免会直接发生Z
＋CuCu＋Z
而使化学能转化为热能，所以装置Ⅱ的能量转化率高。
2＋2＋
f题组一对比设计两类原电池1．2013广东理综，33232能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：Z
SO4aq，FeSO4aq，CuSO4aq；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图见上图，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。②以铜片为电极之一，CuSO4aq为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极___________________________________________________________。③甲、乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在2的材料中应选__________作阳极。方法归纳原电池的设计思路首先根据离子方程式判断出氧化剂、还原剂，明确电极反应。然后再分析两剂状态确定电极材料，若为固态时可作电极，若为溶液时则只能作电解质溶液。然后补充缺少的电极材料及电解质溶液。电极材料一般添加与电解质溶液中阳离子相同的金属作电极使用惰性电极也可，电解质溶液则是一般含有与电极材料形成的阳离子相同的物质。最后再插入盐桥即可。题组二“盐桥”的作用与化学平衡的移动2．控制适合的条件，将反应2Fe＋2I2Fe＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
3＋－2＋
fA．反应开始时，r