阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正
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极的电解质溶液。4、电极反应：以锌铜原电池为例：2＋负极：氧化反应：Z
－2e＝Z
（较活泼金属）＋正极：还原反应：2H＋2e＝H2↑（较不活泼金属）2总反应式：Z
2HZ
H2↑5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向负极流入正极（3）从电流方向正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__②增重或有气泡一极为正极第二节化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池一、一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二、二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。2、电极反应：铅蓄电池
放电：负极（铅）：Pb＋SO24－2e＝PbSO4↓正极（氧化铅）：PbO2＋4H＋SO24＋2e＝PbSO4↓＋2H2O

充电：阴极：阳极：
PbSO4＋2H2O－2e＝PbO2＋4H＋SO24

PbSO4＋2e＝Pb＋SO24
放电充电
两式可以写成一个可逆反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4
2PbSO4↓＋2H2O
3目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2－4e4H正极：Ｏ2＋4e4H2H2O当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2＋4OH－4e＝4H2O正极：Ｏ2＋2H2O＋4e＝4OH另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气
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氧化剂。电极反应式为：负极：CH4＋10OH－－8e＝＋7H2O；正极：4H2O＋2O2＋8e＝8OH。电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低四、废弃电池的处理：回收利用第三节电解池一、电r