液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H或OH结合破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。3、盐类水解规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。如Na2CO3＞NaHCO34、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆）（2）程度小（3）吸热5、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH促进阳离子水解而抑制阴离子水解）6、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4显酸性②电离程度＞水解程度，显酸性（如HSO3、H2PO4）2③水解程度＞电离程度，显碱性（如：HCO3、HS、HPO4）7、双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的
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甚至水解完全。使得平衡向右移。33222（2）常见的双水解反应完全的为：Fe、Al与AlO2、CO3HCO3、SHS、SO3HSO3；22S与NH4；CO3HCO3与NH4其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配32平依据是两边电荷平衡，如：2Al3S6H2O2AlOH3↓3H2S↑8、盐类水解的应用：水解的应用1、净水2、去油污明矾净水用热碱水冼油污物品①配制FeCl3溶液时常加入Fe3H2O少量盐酸3、药品的保存②配制Na2CO3溶液时常加CO3H2O入少量NaOH若不然，则：由MgCl26H2O制无水MgCl24、制备无水盐在HCl气流中加热MgOH2用Al2SO43与NaHCO3溶液5、泡沫灭火器混合6、比较盐溶液中离子浓度的大小比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小NH4H2O
323
实例Al3H2OCO3H2O
23
原理AlOH3胶体3H
△HCOOH3

FeOH33H

HCO3OH


△
△MgCl26H2O
MgOH22HCl4H2OMgOH2O
Al3HCO3AlOH3↓3CO2↑NH3H2OH

cClcNH4cHcOH

9、水解平衡常数（Kh）对于强碱弱酸盐：KhKwKaKw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数对于强酸弱碱盐：KhKwKb（Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）电离、水解方程式的书写原则1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步r