同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。）表示方法：ABABKiABAB11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：水的离子积：KWcHcOH725℃时HOH10molLKWHOH注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定

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KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：14①酸、碱：抑制水的电离KW〈110②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）14③易水解的盐：促进水的电离KW〉1104、溶液的酸碱性和pH：（1）pHlgcH（2）pH的测定方法：酸碱指示剂甲基橙、石蕊、酚酞。变色范围：甲基橙3144（橙色）石蕊5080（紫色）酚酞82100（浅红色）pH试纸操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围三、混合液的pH值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求H混：将两种酸中的H离子物质的量相加除以总体积，再求其它）H混（H1V1H2V2）（V1V2）2、强碱与强碱的混合：（先求OH混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其它）OH混＝（OH1V1OH2V2）（V1V2）注意不能直接计算H混3、强酸与强碱的混合：（先据HOHH2O计算余下的H或OH，①H有余，则用余下的H数除以溶液总体积求H混；OH有余，则用余下的OH数除以溶液总体积求OH混，再求其它）四、稀释过程溶液pH值的变化规律：
1、强酸溶液：稀释10倍时，pH稀pH原
（但始终不能大于或等于7）
2、弱酸溶液：稀释10倍时，pH稀〈pH原
（但始终不能大于或等于7）
3、强碱溶液：稀释10倍时，pH稀pH原－
（但r