程式与化学方程式表示的意义．
12．在反应2Na2H2O2NaOHH2↑中，生成1molH2时转移电子数目为A．2NAB．NAC．15NAD．05NA

【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】该反应中Na元素化合价由0价变为1价、H元素化合价由1价变为0价，其转移电子数为2，根据氢气和转移电子之间关系式计算转移电子数．【解答】解：该反应中Na元素化合价由0价变为1价、H元素化合价由1价变为0价，2×2mol，NAmol2NA，生成1molH2时转移电子物质的量1mol×（10）转移电子数2mol×故选A．【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确氢气和转移电子关系式是解本题关键，题目难度不大．
13．已知有如下反应：
①ClO35Cl6H3Cl23H2O，
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f②2FeCl32KI2FeCl22KClI2，③2FeCl2Cl22FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A．Cl2＞ClO3＞Fe3＞I2C．ClO3＞Cl2＞Fe3＞I2B．Cl2＞ClO3＞I2＞Fe3D．ClO3＞Fe3＞Cl2＞I2
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．【解答】解：①中ClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3＞Cl2，
33②中Fe是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe＞I2，33③中Cl2是氧化剂，Fe是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe，3综上得氧化性顺序为ClO3＞Cl2＞Fe＞I2．
故选C．【点评】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂．
14．已知3Cu8HNO3（稀）3Cu（NO3）22NO↑4H2O，则下列说法不正确的是A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C．每生成224L（标准状况）NO有3mol的电子转移D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．

【分析】3Cu8HNO3（稀）3Cu（NO3）22NO↑4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，然后利用化合价的变化来分析转移的电子数．【解答】解：A因反应中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则Cu作还原剂，HNO3作氧化剂，故A正确；B因部分硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，故B正确；
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fC由反应可知，生成2molNO转移的电子为6mol，224L（标准状况）NO的物质的量为1mol，则转移的电子为3mol，故C正确r