．【分析】根据物质的组成进行分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．【解答】解：A．酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4溶液中电离出氢离子，但属于盐，故A错误；B．碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱，如Ba（OH）Cl能电离出氢氧根离子，故B错误；C．化合物电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的为盐，如：NaCl、NH4Cl，故C错误；D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，符合盐的概念，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见物质的类别，酸碱盐概念的理解应用是解题关键，可以依据物质的组成进行，题目较简单．
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f8．下列电离方程式错误的是

A．Na2CO32NaCO32B．H2SO42HSO42C．MgCl2Mg2Cl2D．Ba（OH）2Ba22OH
【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据质量守恒定律和电荷守恒来判断电离方程式的书写，并注意强电解质完全电离、弱电解质部分电离，原子团不能拆分，弱酸对应的酸式酸根离子不能拆分来解答．【解答】解：A．碳酸钠属于强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程
2式为Na2CO32NaCO3，故A正确；
B．硫酸属于强电解质，溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO42HSO42，故B正确；C．氯化镁是强电解质，溶液中完全电离出镁离子和两个氯离子，电离方程式为MgCl2Mg22Cl，故C错误；D．氢氧化钡为强电解质，完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba（OH）
22Ba2OH，故
D正确；
故选C．【点评】本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，注意离子符号书写的方法及电离方程式中应遵循质量守恒定律和电荷守恒来解答即可．
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Cu2、Ba2、C1、SO42

B．K、Na、OH、C1
C．Na、H、SO42、OHD．H、Na、Cl、CO32【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．
22【解答】解：A．Ba、SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不能共存，故A错误；
B．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；C．H、OH反应生成弱电解质水，所r