考点一：物质的量的单位摩尔
知识梳理
一、物质的量及其单位摩尔1、国际单位制（SI）的七个基本物理量物理量单位名称单位符号长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度
2、“物质的量”及其单位（1）“物质的量”是一个基本的物理量，它是表示粒子（或粒子集合体）多少的基本的物理量符号：
。（2）单位：摩尔，简称“摩”，符号为mol（3）注意事项：①物质的量表示物质所含微粒的多少，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体。要强调“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能压缩为“物质量”，否则就改变了原有意义。要与“物质的质量”区分开来。例如1：下列关于摩尔的说法中，正确的是（A、摩尔是表示物质质量的单位C、摩尔而是表示物质的数量的单位不要说成“某物质的摩尔数是多少”。③应该强调，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，即原子、分子、离子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。如写成2molH、1molH2、15molNaOH、1molOH、1molFe、1molSO42。物质的量表示的粒子也可以是电子（1mole）、质子、中子。例如2：判断并分析下列三种说法是否正确（A、05molO如1mol铅笔则无实际意（4）1mol微观粒子数目为多少：把含有602×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩。即规定1mol粒子所含的数目约为602×1023个。（5）阿伏加德罗常数：是一个物理量，符号NA，NA602×1023mol1。标准即是：0012kg（12g）碳12中所含碳原子数为NA个。例如3：1molH2O的质量是18g，含有05molH2O的质量是9g，含有1molAl的质量是27g含有2molAl的质量是54g含有（6）物质的量（
）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数目（N）的关系：
NNA3、摩尔质量：（1）符号为：数学表达式：单位：。个水分子；个水分子；个铝原子；个铝原子；B、2molNa

）B、摩尔是七个基本物理量之一D、摩尔是物质的量的单位
②还要说明“摩”是“物质的量”的单位，不要将两者混淆起来，如“某物质的物质的量是多少”
）C、2mol氧元素
④物质的量应用于计量巨大数目的微观粒子是非常方便的。但不能用于表示宏观物质，
f（2）摩尔质量在数值上等于（3）某物质的摩尔质量的大小是一定的，与（4）摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的区别在于例如5：Mg的相对原子质量是24SO2的相对分子质量是64KCl的式量是745CO3的离子式量是60例如6：245gH2SO4的物质的量是
2
无关Mg的摩尔质量是24gmol；SO2的摩尔r