平衡。反应过程中测定的数据B．3个C．2个D．1个540cea750fbd8301020302Gg。
②915℃、20MPa时E的转化率为60④K1000℃＞K810℃
A反应前2mi
的平均速率vZ20×105mol（Lmi
）
fB．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正C．该温度下此反应的平衡常数K144D．其他条件不变，再充入02molZ，平衡时X的体积分数增大【答案】C（2013上海卷）20某恒温密闭容器中，可逆反应AsBCgQ达到平衡。缩小容器体
积，重新达到平衡时，Cg的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A产物B的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内
A消耗
C消耗11C保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q答案：BC（2013安徽卷）11一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgOMgSO3sCOgMgOsCO2gSO2g△H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项ABCDx温度CO的物质的量SO2的浓度y容器内混合气体的密度CO2与CO的物质的量之比平衡常数K
MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率
【答案】A（2013北京卷）11下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
【答案】C
f（2013全国新课标卷2）28（14分）在10L密闭容器中放入010molAg，在一定温度进行如下反应应：AgBg＋Cg△H851kJmol
－1
反应时间t与容器内气体总压强p的数据见下表：时间th总压强p100kPa回答下列问题1欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为2由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率αA的表达式为平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K。。。0491155826324731885416950209522595330953
3①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量
总和反应物A的物质的量
A）（，
总mol，
（A）mol。。800261600065
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a反应时间thc（A）（mol1）L00104a
分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，mol1。L
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为答案：（1）升高温度、降低压强p009412（2）p－1×100；941；K0005915molLopp（3）①01×p；01×（2－p）；oo
②0051；达到平衡前每间隔4小时，cA减少约为一半；0013（2013全国新课标卷1）28二甲醚（CH3OCH3）是无色气体r