江苏省苏州市蓝缨学校高二化学《化学反应速率》练习题
考纲要求1了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率的影响，认识其一般规律。4了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
知识点一化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。2．计算式Δc－1v＝，表达式中Δc表示浓度的改变量，单位为molL。Δc反应物＝c初－c末，ΔtΔc生成物＝c末－c初。Δt表示反应所需时间，单位为s、mi
、h等。3．单位一般为____________或____________或_____________________________________。4．意义衡量化学反应进行的快慢程度。5．特点1同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但表示的意义________填“相同”或“不相同”。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。2同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一反应aA＋bBcC＋dD，vA∶vB∶vC∶vD＝__________。问题思考1．化学反应速率指瞬时速率还是平均速率？
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2．在反应aA＋bBcC＋dD中，若vA＝2molLmi
，而vB＝15molLmi
，能否说明A表示的反应速率比B表示的反应速率快？
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3．对于一个化学反应，如果用不同物质表示其反应速率，数值不同意义是否相同？
知识点二影响化学反应速率的因素1．化学反应速率理论1有效碰撞反应物分子间能__________的碰撞。发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在__________发生碰撞。
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f2活化分子化学反应中，能量较高、有可能发生________的分子。3活化能活化分子的________与所有分子的__________之差。问题思考4．只有活化分子才能发生有效碰撞吗？活化分子一定能发生有效碰撞吗？
2．影响化学反应速率的因素1内因主要因素：反应物本身的________，如金属与水反应的速率：Na____Mg____Al。2外因其他条件不变，改变一个条件
3．外界条件对化学反应速率影响的原因分析
规律总结浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质改变了单位体积内活化分子的数目。单位体积内活化分子的数目增加，反应速率加快；反之减小。问题思考5．对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，若增加反应物的用量，对反应速率有何影响？
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f6．压强对反应速率影响的实质是什么r