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初中化学第十一单元
一、常见的盐
《盐化肥》知识点
定义：能解离出金属离子或NH4和酸根离子的化合物
物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（09％NaCl溶液）NaCl维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
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（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2NaHCO3△Na2CO3H2OCO2↑NaHCO3HClNaClH2OCO2↑
二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学性质1、盐（可溶）金属1→金属2外）2、盐3、盐4、盐酸→新盐碱→新盐新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除
新酸（满足复分解反应的条件）新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓CuOH2↓FeOH3↓MgOH2↓BaCO3↓CaCO3↓
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生成气体：H与CO32－；
NH4与OH－生成水：H与OH－
③反应实质：离子结合成H2O：H与OH－↑：H与CO32－；NH4与OH－↓：Ag与Cl－；CO32－Ca2与CO32－Mg2与OH－……四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐r