氮及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、氮气
1氮气的物理性质：在通常状况下，氮气是一种无色无味、难溶于水的气体。在空气中约占其
体积的78电子式：
23Mg＋N2Mg3N2＋6H2O
放电
Mg3N2
N2＋O2
2NO
N2＋3H2
3MgOH2↓＋2NH3↑（剧烈反应）
催化剂
高温高压2NH3
二、氨气：氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水而且能快速溶解，在
常温下1体积水大约能溶700体积的氨气。易液化，常作制冷剂。
1、氨的催化氧化：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
2、氨气与盐酸反应：NH3＋HClNH4Cl（白烟，检验氨气）
3、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl2
N2＋6HCl
足量的氨和氯气反应：8NH3＋3Cl2
N2＋6NH4Cl
4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH3＋3O2
2N2＋6H2O
5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuO
6、氨气和水反应：NH3＋H2O
NH3H2O
N2＋3Cu＋3H2ONH4＋＋OH－
7、氨水与盐酸反应：NH3H2O＋HClNH4Cl＋H2O
NH3H2O＋H＋
NH4＋＋H2O
8、Al2SO43＋6NH3H2O2AlOH3↓＋3NH42SO4
Al3＋＋3NH3H2OAlOH3↓＋3NH4＋
9、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3H2OFeOH3↓＋3NH4Cl
Fe3＋＋3NH3H2O
FeOH3↓＋3NH4＋
10、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3H2OCuOH2↓＋NH42SO4
1
fCu2＋＋2NH3H2OCuOH2↓＋2NH4＋
11、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3H2OAgOH↓＋NH4NO3
Ag＋＋NH3H2O
AgOH↓＋NH4＋
12、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋3NH3H2O
Ag（NH3）2OH＋NH4NO3＋2H2O
Ag＋＋3NH3H2OAgNH32＋＋OH＋2H2O
13、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO
5N2＋6H2O
氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O
三、氯化铵1、氯化铵溶液呈酸性：NH4Cl＋H2O
NH3H2O＋HClNH4＋＋H2O
NH3H2O＋H＋
3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热NH4Cl＋NaOHNH4＋＋OH－
NaCl＋NH3↑＋H2ONH3↑＋H2O
3、加热氯化铵：NH4Cl
NH3↑＋HCl↑（不能用于制氨气）
4、加热碳酸氢铵：NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O
5、加热硝酸铵：5NH4NO3
4N2↑＋2HNO3＋9H2O
6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：
NaAlOH4＋NH4ClAlOH3↓＋NaCl＋NH3↑＋H2O
AlOH4－＋NH4＋AlOH3＋NH3↑
7、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2
N2↑＋NaCl＋2H2O
NH4＋＋NO2－
N2↑＋2H2O
8、强热硫酸铵：3NH42SO4
N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O
9、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋CaOH2
2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
f装置：固固反应加热装置（与制取O2装置相同）
收集方法：只能用向下排空气法
干燥方法：用碱石灰、NaOH固体、生石灰等
检验方法：○1用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）○2蘸有浓盐酸的玻璃棒接r