__________。o②300～400C范围内，固体质量明显增加的原因是___________________________________。
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物，C中硬质玻璃管中装有CuS矿样。
a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是_________________________。b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为_______________溶液。c．若原CuS矿样的质量为l0．0g（含加热不反应的杂质），在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．4g，则原矿样中CuS的质量分数为_______________。27CuS、CdS杂质。（15分）闪锌矿主要成分为Z
S，含少量FeS、软锰矿的主要成分为M
O2；含少量A12O3和SiO2。现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Z
和M
O2，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。
已知：I矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。
页9第
fⅡ各种金属离子完全沉淀的pH如下表：Z
2pH回答下列问题：（1）步骤①中发生多个反应，其中M
O2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出M
O2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_______________。相关的离子方程式为、80M
2101Fe290Fe332Al347
（3）步骤③与M
O2发生氧化还原反应的离子方程式____________________________，物质X可以是_________________用字母表示）。ACu2OH2CO3BM
CO3CMgODZ
OH2
（4）流程中可以循环利用的物质是_______________（填化学式）。
10715（5）已知：25℃时，HCN的电离常数K49×10H2S的电离常数K113×10，K270×10，向NaCN溶
液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为________________________。28（14分）磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：（1）少量CO的存在会引起生产中催化剂中毒，常用SO2氧化CO，本身被还原为S。mol1已知：①Ccs12O2gCOg△H1l264kJmol1②CsO2gCO2g△H23935kJmol1③SsO2gSO2g△H32968kJ
则SO2氧化CO的热化学反应方程式____________________________________________。2CO可用于合成甲醇，反应方程式COg2H2gCH3OHg。
①CO转化率与温度、压强的关系如图1所示，该反应△H_______0填“”或“”II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，图2中维持压强不变，曲线I、则它们的大小关系为______________（r