第四节金属的电化学腐蚀与防护
一、金属的电化学腐蚀
1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质
发生
而引起损耗
的现象。
一般可分为
腐蚀和
腐蚀。
化学腐蚀金属与接触到的干燥气体如
、
、
等或非电解质液体
如
等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
如钢管被原油中的
腐蚀温度越高化学腐蚀越
。
电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生
反应
的金属失
去电子而被
。如
在潮湿的空气中生锈。
两种腐蚀往往发生但
腐蚀更普遍速度更快危害更严重。
2、化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点
电化腐蚀
化学腐蚀
条件
不纯金属或合金与
接触
与
直接接触
有无电流产生
本质
较活泼的金属被氧化
金属被氧化
3、电化学腐蚀以钢铁为例
1析氢腐蚀酸性较强的溶液
负极
正极
总方程式
2吸氧腐蚀中性或弱酸性溶液
负极
正极
总方程式
离子方程式Fe2＋＋2OH＝FeOH2
FeOH2继续与空气中的氧气作用
铁锈的主要成分是

阻止钢铁继续腐蚀。能、不能
3、影响金属腐蚀快慢的因素
本性1金属的活动性金属越
越容易被腐蚀
2纯度不纯的金属比纯金属跟腐蚀如纯铁比钢腐蚀。难、易
电化学腐蚀两电极活动性差别越大氧化还原反应速率越活泼金属被腐蚀得越
快。
3氧化膜如果金属被氧化形成致密的氧化膜那么会保护内层金属如、
如果金属被氧化形成疏松的氧化膜那么不会保护内层金属如
外因介质环境腐蚀性气体电解质溶液
练习1、如右图所示铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的
环境中铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是填序
空气
水
号
。
FeCFeZ
Fe
Ⅰ
ⅡⅢ
2、下列各情况Fe片被腐蚀由快到慢的是
二、金属的防护
1、金属的防护
覆盖保护膜涂油漆电镀钝化等
改变金属的内部结构钢→不锈钢在钢中加入镍和铬
电化学保护
牺牲阳极阴极保护法较活泼金属作极钢铁作极被保护
外加电流阴极保护法外加电流使钢铁被迫成为
极受保护
练习如图所示试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现
象有何不同
1
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