0kJmol请写出CO除SO2的热化学方程式。（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）H2OCO2gH2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为90。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是060mol5mi
末达到平衡，则此时CO的转化率为，H2的平均生成速率为。（4）下图中图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
回答下列问题：①写出A极发生的电极反应式②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与相连。③当消耗标准状况下224LCO时，C电极的质量变化为
。极（填“C”或“D”）。
参考答案一、选择题1．C－【解析】依据题意可知，该气体一定具有强氧化性，能将I氧化成I2①～⑥中只有①②⑥
f气体，故C项正确。2．A【解析】3．C【解析】过滤需要漏斗，蒸馏需要蒸馏烧瓶，分液需要分液漏斗，所以正确的答案选C。4．B【解析】5．B【解析】试题分析：淀粉如果水解不完全则有淀粉存在，淀粉遇碘变蓝色，所以用碘水来检验。答案选B。考点：淀粉的性质点评：本题非常简单基础。6．A【解析】7．BC【解析】干冰气化时，分子间距离增大，分子间作用力减小，而分子内的共价键没有变化。8．A【解析】A项：苯乙烯也溴加成，溴水褪色，而苯、CCl4与溴水萃取并分层，有色层在下文的是CCl49．AD【解析】略10．C【解析】11．A【解析】略12．C【解析】略13．D【解析】A中分别是原子晶体、离子晶体和分子晶体，熔点依次降低。氟化氢中含有氢键，属于氟化氢的熔点高于溴化氢的，B不正确。C中全部是离子晶体，由于金属阳离子的半径逐渐增大，属于离子键逐渐减弱，即熔点逐渐降低。D中全部是金属晶体，由于金属阳离子的半径逐渐减小，电荷数逐渐最多，属于金属键逐渐增强，熔点逐渐升高，答案选D。14．A【解析】中发生的反应依次是，ACaOH2＋CO2CaCO3↓＋H2O、2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O、2CO3Na＋CO2＋H2O2NaHCO3、CaCO3＋CO2H2OCaHCO32，所以选项A正确；B中最初得不到沉淀；C中生成氢氧化铝沉淀消耗的氢氧化钠大于溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠；D中沉淀不会消失，所以正确的答案选A。
二、填空题15．1用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。（其它合理答案也可）（2分）22222CaCO3CaCO3↓，BaCO3BaCO3↓（每空2分）
f3蒸发皿
少量液体
（r